Elektrokemi åk.9 STENBERGA

Elektrokemi handlar om hur man med hjälp av kemiska reaktioner kan skapa elektricitet och hur man genom att använda elektricitet kan skapa kemiska reaktioner.

Vi kommer att arbeta både teoretiskt och laborativt.

Mål

Förutom att du lär dig mer om kemisk-tekniska produkter ska du också få argument att använda när du diskuterar resursanvändning i privatliv och samhälle.

• Kunna skillnaden mellan malm och mineral
• Kunna vilka egenskaper som utmärker metaller
• Kunna vilka metaller som ingår i kopparlegeringar
• Känna till viktiga användningsområden och framställning för olika metaller (några av guld, platina, silver, koppar, bly, tenn, järn, aluminium, magnesium, titan)
• Kunna redogöra för metallframställning som en viktig kemisk upptäckt och hur den kunskapen påverkat vår kultur
• Kunna ange några oädla och ädla metaller samt förstå skillnaden mellan dem
• Kunna redogöra för vad som sker när atomer av en oädel metall kommer i kontakt med joner av en ädlare metall
• Kunna redogöra för hur kemisk energi omvandlas till elektrisk energi i Daniells element
• Kunna förklara hur ett brunstensbatteri är uppbyggt
• Kunna ge exempel på andra typer av icke uppladdningsbara batterier
• Kunna redogöra för vad galvanisk korrosion är och hur korrosion kan förhindras
• Kunna redogöra för hur elektrisk energi omvandlas till kemisk energi vid elektrolys
• Kunna berätta vad galvanisering är
• Kunna ge exempel på användning av elektrolys
• Kunna ge argument för varför det är bättre att återvinna istället för att framställa metaller
• Skaffa en ingående förståelse för varför batterier ska samlas in

Lär mer

• Kunna redogöra för framställning av stål, koppar, aluminium
• Kunna ge exempel på uppladdningsbara batterier med blybatteriet som främsta exempel
• Känna till hur en bränslecell fungerar
• Kunna berätta mer om de egenskaper som gör den oädla metallen aluminium så speciell

Viktiga begrepp:

 

bränslecell

Omvandlar kemisk energi direkt till elektrisk energi med hjälp av ett oxidationsmedel. Bränslet är vanligtvis vätgas och måste hela tiden tillföras. Som oxidationsmedel används luftens syre och slutprodukten blir vatten.

 

 

elektrod

Kallas de stavar som leder ned ström i lösningen vid elektrolys. Är alltså elektriskt ledande föremål som är i kontakt med ett ämne (elektrolyten) som innehåller joner.

 

 

elektrolys

En process där man tillför elektrisk energi för att en kemisk reaktion ska ske.

 

 

elektrolyt

En lösning i ett galvaniskt element eller elektrolyscell, som innehåller joner.

 

 

eloxering

Anodisering. Ytbehandling av aluminium för att få ett tjockt och skyddande oxidskikt.

 

 

galvaniska element

En anordning där kemiskt bunden energi omvandlas till elektrisk energi. Består av en positiv och en negativ pol som t.ex. består av två olika metaller, samt en elektrolyt.

 

 

korrosion

När rena metaller oxideras i kontakt med luft, vatten och andra ämnen, och återgår till jonform.

 

 

livscykelanalys

Metod att beräkna en produkts totala miljöpåverkan under hela dess livscykel.

 

 

lättmetaller

Metaller som väger högst 4,5 kg/dm³, t.ex. aluminium, magnesium och titan.

 

 

malm

En sorts mineral som innehåller kemiska föreningar som innehåller metaller tillsammans med t.ex. syre och svavel. Ur malm utvinner man metaller.

 

 

masugn

Ugn för framställning av järn.

 

 

mineral

Ämnen som finns i jordskorpan, t.ex. olika bergarter.

 

 

oädel metall

Metaller som gärna lämnar från sig elektroner och bildar joner. Dessa metaller kallas också väteutdrivande eftersom de kan lösas upp i saltsyra under utveckling av vätgas.

 

 

spänningsserien

En serie där man ordnat metaller efter hur ädla de är. I mitten brukar man skriva väte. På ena sidan om väte finns de oädla metallerna, på den andra sidan finns de ädla metallerna.

 

 

ädelmetall

Metaller som inte löses upp i saltsyra (alltså ej väteutdrivande). Dessa metaller reagerar inte så lätt med andra ämnen, och kan ibland finnas i ren form i naturen.

Uppgifter

INSTUDERINGSFRÅGOR KEMI ÅK 9.docx