Kemi Periodiska systemet, atomens uppbyggnad och bindningar

Prov tisdag v.13, 26 mars Nationellt prov NO (okänt vilket ämne det blir) Fredag v.15. Lektionerna före NP är gruppen kvar i kemisalen men repeterar det ämne som NP kommer att handla om oavsett vilket detta ämne blir.

Här är vad ni ska kunna till kemiprovet.

Utöver provet ska ni också genomföra en laboration och skriva laborationsrapport på den.

Att kunna till prov

 

Efter avslutad kemikurs förväntas du kunna följande – checklista på vad du ska kunna till provet.

Det är också lämpligt att ha gjort och förstått arbetsbladen du fått på kemilektionerna (4 sidor + frivilligt korsord)

 

Kapitel 3 s.46-49. Kap 4 s.57-63

 

Vad som är gemensamt för en grupp i periodiska systemet. (lika många valenselektroner)  s.46-47

 

Ädelgasstruktur och varför atomer strävar efter denna (fulla elektronskal, åtta valenselektroner, utom på de minsta atomerna där det bara finns ett elektronskal)   57,58, 62.

 

Molekylbindning. (Hur molekyler hålls ihop – elektronpar samarbetar. Vill ha ädelgasstruktur)  62-63

 

Jonbindning. Hur joner hålls ihop – (en atom tar elektron/elektroner från en annan, sedan håller laddningsskillnaden ihop jonerna.) Även jonbindning handlar om fulla elektronskal, alltså ädelgasstruktur. 58-59

 

Att jonföreningar bildar kristaller – tänk koksalt - där alla joner sitter lika mycket ihop med varje granne 60-61

 

Atomens delar. Protoner, neutroner, elektroner – deras laddningar och hur de fungerar i atomen

Atomnummer (antal protoner ger atomnumret) och atommassa (medelvikten på universums atomer av det atomslaget) s. 48

 

Vad begreppet isotop innebär – olika antal neutroner, hur atommassa beräknas ( och vad masstal är) - antal neutroner + antal protoner  s.49