Reaktionshastighet och kemisk jämvikt

Första delen av kursen ägnar vi åt att ta reda på vad som påverkar hastigheten på en reaktion. Därefter introduceras begreppet kemisk jämvikt dvs att reaktioner kan gå i båda riktningarna. Kemisk jämvikt kommer också att tillämpas med syra-basjämvikter.

Följande filmer kan vara bra för repetition av detta område. (Tänk på att M Ehinger skriver M (Molar) som enhet istället för mol/dm3 i sina filmer) 

Reaktionshastigheter

Reaktioner kan gå åt båda hållen. Jämviktsekvationen

Beräkningar på jämviktssystem

Är systemet i jämvikt? Koncentrationskvoten Q

När koncentrationen rubbas i ett jämviktssystem

När jämviktssystem späds eller komprimeras, eller temperaturen ändras.

 

Filmerna nedan behandlar syra-bas- avsnittet

Syror och baser är protolyter

pH och en syras protolysgrad

Syrakonstanten Ka och baskonstanten Kb

Vattnets protolyskonstant Kw

Joners protolys

Neutralisation (Kemi 2)

Buffertar

Läroplanskopplingar

Centralt innehåll

• Reaktionshastighet, till exempel katalysatorers och koncentrationers inverkan på hur fort kemiska reaktioner sker.
• Faktorer som påverkar jämviktslägen och jämviktskonstanter.
• Beräkningar på och resonemang om jämviktssystem i olika miljöer, till exempel jämviktssystem i världshaven, i människokroppen och inom industriella processer.