Atomer, joner och kemiska reaktioner 9A

Här får du lära dig om atomens uppbyggnad och olika typer av bindningar inom kemin. Vi lär oss även varför vissa reaktioner äger rum och andra inte. Du kommer också att lära dig grunderna inom det periodiska systemet.

 Vi använder läroboken Kemi Direkt s. 147-189 och clio online.

Efter det här arbetsområdet ska du kunna redogöra för:

I atomens inre

• hur en atom är uppbygd
• skillnaden mellan atomerna från olika grundämnen
• begreppen atomnummer och atommassa
• och förklara begreppen elektronskal och valenselektron
• och förklara begreppet isotop

Periodiska systemet

• hur grundämnena är ordnade i det periodiska systemet
• och beskriva grunderna i det periodiska systemets uppbyggnad

Metaller

• metallers typiska egenskaper
• hur en metallbindning fungerar
• och beskriva några viktiga metaller och vad de används till
• och ge exempel på hur metaller framställs

Joner

• förklara skillnaden mellan en atom och en jon
• och beskriva hur en jon bildas och ge exempel på vanliga joner
• hur en jonbindning fungerar

Kovalenta bindningar

• hur en kovalent bindning fungerar 
• några ämnen som innehåller kovalenta bindningar
• skillnaden mellan jon-, metall- och kovalenta bindningar.

Syror och baser 2

• syrors förmåga att avge vätejoner
• basers förmåga att ta upp vätejoner
• och förklara vad som sker vid en neutralisation och en utspädning

Salter

• vad som är typiskt för ett salt
• hur ett salt kan bildas
• och ge exempel på några salter och deras egenskaper

Viktiga ord och begrepp: Atommodell, elementarpartiklar -proton, neutron och elektron, atomnummer och atommassa, elektronskal och valenselektroner, isotop, periodiska systemet -period och grupp, metaller, icke-metaller, halvmetaller, alkalimetaller, halogener, ädelgaser, metallers egenskaper, metallbindning, järnframställning, jon, jonbindning, ädelgasstruktur, kovalent bindning, syra och bas, vätejoner, hydroxidjoner, neutralisation, salt och jonförening.

Veckoplanering:

v.34 Repetition av grundläggande begrepp

v.35 I atomens inre s. 147-151 Lab litium i vatten, demonstration Natrium, ledningsförmåga.

v.36 I atomens inre och periodiska systemet s.152-155 lab lågfärg Inledning metaller

v 37 (ej fre )Grupper och perioder egenskaper hos grundämnen. Metaller s 151-161, kemisk bindning (Lab korrosion, skillnad på salt och socker)

v. 38 ( ej fre) kemisk bindning salter formelskrivning lab. joner (klorid, carbonat och nitratjoner reagens) s.162-179 

v. 39  ( ej fre, studiedag)Forts kemisk bindning formelskrivning, Repetition 

v. 40  ( ej ti friluftsdag) Prov ons 3/10 fre start Tillämpningar, syra bas och elektrokemi, spänningsserien 166-169, 180-189

v. 41 Forts tillämpningar

Läroplanskopplingar

Centralt innehåll

• Partikelmodell för att beskriva och förklara materiens uppbyggnad, kretslopp och oförstörbarhet. Atomer, elektroner och kärnpartiklar.
• Kemiska föreningar och hur atomer sätts samman till molekyl och jonföreningar genom kemiska reaktioner.
• Kemiska processer vid framställning och återvinning av metaller, papper och plaster. Livscykelanalys av några vanliga produkter.
• Hur man hanterar kemikalier och brandfarliga ämnen på ett säkert sätt.
• Historiska och nutida upptäckter inom kemiområdet och deras betydelse för världsbild, teknik, miljö, samhälle och människors levnadsvillkor.
• De kemiska modellernas och teoriernas användbarhet, begränsningar, giltighet och föränderlighet.
• Gruppering av atomslag ur ett historiskt perspektiv.
• Systematiska undersökningar och hur simuleringar kan användas som stöd vid modellering. Formulering av enkla frågeställningar, planering, utförande och utvärdering.
• Sambandet mellan kemiska undersökningar och utvecklingen av begrepp, modeller och teorier.
• Dokumentation av undersökningar med tabeller, diagram, bilder och skriftliga rapporter, såväl med som utan digitala verktyg.